氮族元素”一章内容是元素化合物知识的重要内容。学生在学习过程中对这部分内容存在的疑问较多，为便于同学们学习时掌握，笔者对教学过程中学生所存在的疑难问题进行了较为系统的归纳分析。 一、氮气有关疑难点分析 1、N比 P元素的非金属性强，为什么氮气却反而比白磷活泼性弱？ 答：根据元素周期律可知，氮元素的非金属性比磷元素强。而物质的活泼性与其分子内的化学键有着密不可分的关系。由于氮分子内存在的是N≡N三键，而白磷分子内存在的是 P-P单键，氮分子内共价键的键能很大，不易断裂，故 N2稳定；白磷分子内共价键的键能较小，易断裂，故白磷分子较活泼。 2、氮气的化学性质很稳定，在常温下，氮气一定不能和任何物质反应吗？ 答：在常温下，根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为硝酸根离子而被植物吸收。另外，金属锂和氮气反应时，N2直接参与反应，且该反应放热，故在常温下也可进行。 二、氨气和氨水有关疑难点分析 1、为什么氨气极易溶解于水？ 答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH3·H2O；且H2O和 NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质 NH3易溶于由极性分子 H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。 2、氨水中含量最多的微粒是 NH3吗？ 答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H2O，而不是 NH3。 3、氨水的溶质是 NH3·H2O吗？ 答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以 NH3·H2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以 NH3为溶质。 4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是 NH3吗？ 答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和 OH-，而 NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。 5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？ 答：从 NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。而水能电离出少量的H+，因此 NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于 NH3·H2O的电离？ 答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正...
