第 1 页 共 14 页 水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如 H2O、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如 BaSO4、CaCO3 等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液p H ②测对应盐溶液p H ③一定 p H 溶液稀释测p H 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如 NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例 1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 例 2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝 ⑩氯 化氢气 体11 氨水12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘 化氢 15 硫酸钡 。其 中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 。 例 3：(全国 高考题)甲 酸的下列性质中，可以 证 明 它 是弱电解质的是（ ）。 导电性强弱 离子浓度 离子所 带 电荷 溶液浓度 电离程 度 第 2 页 共 14 页 A．1mol/L 甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B...
