电子亚层在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n 个电子亚层。K 层只包含一个s 亚层；L 层包含s 和p 两个亚层；M 层包含s、p、d 三个亚层；N 层包含s、p、d、f四个亚层。 电子亚层之一电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n 为电子层数。即 K 层（n=1）有0 一个亚层（s）；L 层（n=2）有0、1 两个亚层，即 2s、2p；M 层（n=3）有0、1、2 三个亚层，即 3s、3p、3d。同理 N 层有4s、4p、4d、4f 四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s 亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p 亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d 亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按 s、p、d、f 序能量逐渐升高。 电子亚层之二通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。 电子亚层分别用 s、p、d、f 等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s 亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p 亚层的电子云是纺锤形，d 亚层为花瓣形，f 亚层的电子云形状比较复杂。 电子亚层之三受磁量子数的控制，s 层有一个轨道，p 层有三个轨道，d 层有五个轨道，等等，（根据自旋量子数，每个轨道可容纳 2 个电子）。 由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d....... 有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d=6,d 前的n>=4。 一、原子轨道和电子云 二、轨道量子数与原子能级 从解薛定谔方程所引进的一套参数 n, l, m（称为量子数）的物理意义、取值以及取值的组合形式与核外电子运动状态的关系如下： （一）主量子数（n） 描述电子离核的远近，确定原子的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层...
