第二节 离子反应 教学目标： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表示溶液中的离子反应 能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识 教法选择：探究式等 教具使用：实验、多媒体课件 第一课时 ★预习案★ 一、电解质和非电解质 ①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 电解质：在__________或__________能够导电的__________。 非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。 电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。 电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。 讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？ Cl2 碘水 NaCl 溶液 熔融的KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 说明： a： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b： 电离是电解质溶液导电的前提。 c： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生 成了电解质，它们本身都不是电解质。 e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 ★ 探究案★ 二、强电解质与弱电解质 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14 所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。 （1）化合物导电性实验： 比 较 H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl C2H5OH、C6H12O6 实验装置 实验条件 水溶液或熔融状态下通再了直流电 实验现象 ①水溶液都能导电； ②熔融状态下H Cl、H2SO4 不导电，NaOH、NaCl 导电 ①水溶液都不导电； ②熔融状态下都不导电 实验分析 ①水溶液中都能电离出自 由移动的离子； ②熔融状态下H Cl、H2SO4 不电离，NaOH、NaCl 能电离出自由移动的离子。 水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。 实验结论 电解...
