第 1 页 共 6 页 第4 讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 １．物质的溶解性 （1）溶解度的大小： （2）影响物质溶解度的因素： 温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越 大 ，但物质 Ca(OH)2 反常。 气体的溶解度随温度的升高而 降低 。 压强：对固体和液体溶解度的影响很 小 ，对气体，增大压强，溶解度增大。 例1．下列属于微溶物质的是 （ ） A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S 【答案】C 例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 （ ） A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 【答案】B ２．沉淀溶解平衡： （1）概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：同化学平衡， 逆：是可逆的， 等：平衡时v(溶解)= v(沉淀) 动：是动态平衡，溶解和沉淀仍在同时进行，v(溶解)= v(沉淀)≠0 定：溶液中各离子浓度不再发生变化， 变：条件改变，平衡发生移动，移动规律符合“勒沙特列原理”。 （3）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 Ksp 表示。AmBnmAn++nBm－，Ksp=cm(An+)·cn(B－) 例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－) Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq) Ksp[Fe(OH)]=c(Fe3+)·c3(OH－) ①溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越大。 ②影响溶度积常数的外因：KSP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与 温度 有关。 （4）影响沉淀溶解平衡的因素 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 条件改变 升温 加水 NaCl AgNO3 NaI NH3·H2O 移动方向 正向 正向 逆向 逆向 正向 正向 c(Ag＋) 增大 不变 减小 增大 减小 减小 c(Cl－) 增大 不变 增大 减小 增大 增大 Ksp(AgCl) 增大 不变 不变 不变 不变 不变 溶解度 S 增大 不变 减小 减小 增大 增大 例3．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等. B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和Cl－ 第 2 页 共 6 页 C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大. D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 【答案】AC 例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)...
