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2025年二级公共营养师考试重点复习钾的物质性质

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二级公共营养师考试重点复习:钾的物质性质物质性质 钾是银白色金属,很软,可用小刀切割。熔点 63.25℃,沸点760℃,密度 0.86 克/厘米(20℃)。钾的化学性质比钠还要活泼,暴露在空气中,外表掩盖一层氧化钾和碳酸钾,使它失去金属光泽,因此金属钾应保留在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧,它在有限量氧气中加热,生成氧化钾;在过量氧气中加热,生成超氧化钾;金属钾溶于液氨生成深蓝色液体,可导电,试验证明其中含氨合电子,钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用,生成超氧化钾,臭氧作用,生成臭氧化钾。 钾与水、冰或雪的反响在-100 摄氏度时仍反响尤其剧烈,生成氢氧化钾和氢气,反响时放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反响,生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反响,生成对应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾,但反响条件要掌握得极为严格,否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热,生成氨基钾,并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐,是复原剂。钾的氧化态为+1,只形成+1 价的化合物。金属钾很活泼,贮存和使用都要留心安全,由钾引起的火灾,不能用水或泡沫灭火剂扑灭,而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色,可用焰色反响和火焰光度计检测? 戴维在发现钾的试验中,用的是电解法,但在实际生产中却不能用此法,由于戴维用的是铂电极,它不与熔融的金属钾作用,但实际生产中只能用石墨电极,熔融的金属钾能渗透到石墨中,侵蚀电极。因此目前金属钾的生产措施都采纳金属钠与氯化钾的反响: Na+KCl=K↑+NaCl(高温) 钾的沸点比钠低,不停地将钾的蒸气分别出去,就能使反响持续进展。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为 99.99%。由于钾比钠贵,在一般状况下都用钠替代钾,钾盐的用途就比拟少。重要用作化肥,玻璃工业、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾汲取二氧化碳产生氧气,用于宇航。

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