D 单元 非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)11．B1D1[·全国卷]将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SOD．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO11．B1D1【解析】B 二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C 项中的 OH－会参与反应。酸性不大于碳酸的弱酸根离子也会参与反应，因此 A 项中的 SiO 和 D 项中的 C6H5O－(苯酚根离子)不能继续存在。10．D1[·山东卷]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的二分之一，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10．D1【解析】A 短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数二分之一的元素只有 Si。Si 在自然界中只以化合态存在，A 项对的；光导纤维的成分是 SiO2，B 项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C 项错误；碳的非金属性强于硅，故 CH4比 SiH4稳定，D 项错误。D2 富集在海水中的元素——氯(卤素)15．D2G2[·海南化学卷]氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解0.09mol，试验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少许 NaOH 固体，平衡将向________移动；(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。15．D2G2 (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝＝4.5×10－4mol2·L－2(3)正反应方向(4)增大 正反应方向【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的 c(Cl2)＝0.06mol·L－1，生成的 c(H＋)＝0.03mol·L－1、c(Cl－)＝0.03mol·L－1、c(HClO)＝0.03mol·L－1，K＝，得 K＝＝4.5×10－4mol2·L－2(3)加入少许 NaOH 固体，将中和 H＋使得氢离子的浓度减少，平衡将向正反应方向移动。(4)由气体的溶解度伴随压强的增大而增大，可知增大压强平衡将向正反应方向移动，氯气的溶解度增大。D3...
