晶胞计算一．选择题（每题 2 分共 60 分）1•如图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H 原子.下列有关说法正确的是）C•含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键5.下列说法正确的是① 若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为 4di5s2,则该元素原子最外层有 3 个电子② d 轨道不可以参与化学键的形成③ 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上④ 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量⑤ 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强⑥ HF、HC1、HBr、HI 的稳定性依次增强⑦ 因为水中有氢键，所以水分子高温下很稳定⑧ 电子排布式 1s22s22p63s23pi0违反了泡利原理A.只有⑧ B.⑥⑦⑧C.①③⑤⑥D.都正确6••二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图 6 所示，错误的是（）A.晶体中 Si、O 原子个数比为 1：2B.晶体中Si、O 原子最外层都满足 8 电子结A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过 H-O 键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大2.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在 NaCl 晶体（图甲）中，距 Na+最近的 C1-围成正八面体B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为 EF 或 FE在 CO2晶体（图丙）中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力3•金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性4•下列说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.D.CISTrt1•Cl甲由 F 脈于廊子料成旳 q业阳鏡好手荻熨噢 M跑丙构C.晶体中一个硅原子含有 Si-O 键数目为4D.晶体中最小环上的原子数为 67•已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合.下列正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中 C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长短C.C3N4晶体中 C、N 原子个数...
