实验方案的设计与评价一、实验方案的设计（一）、一个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品和实验步骤、实验现象记录，及结果处理、问题和讨论等。（二）、实验方案设计的基本要求1、科学性（1）、当制备具有还原性的物质时，不能用强氧化性酸，如：①、制氢气不能用 HNO3、浓 H2SO4，宜用稀 H2SO4等。另外，宜用粗锌（利用原电池原理加快反应速率），不宜用纯锌(反应速率慢）。②、同理，制 H2S、HBr、HI 等气体时，皆不宜用浓 H2SO4。前者宜用稀盐酸，后两者宜用浓磷酸。FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑H3PO4 + NaBr NaH2PO4 + HBr↑（制 HI 用 NaI）（2）、与反应进行、停滞有关的问题用 CaCO3制 CO2，不宜用 H2SO4.生成的微溶物 CaSO4会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应进一步进行。（3）、MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，制备的 Cl2中含 HCl 气体和水蒸气较多;若用KMnO4代替 MnO2进行反应，由于反应不需加热，使制得的 Cl2中含 HCl 气体和水蒸气极少。（4)、酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收,不用石灰水，因为 Ca(OH）2属于微溶物质，石灰水中 Ca（OH）2的含量少。（5）、检查多个连续装置的气密性，一般不用手悟法,因为手掌热量有限.（6）、用排水法测量气体体积时，一定要注意装置内外压强应相同.（7)、实验室制备 Al(OH）3的反应原理有两个：由 Al3+制 Al(OH)3，需加氨水;由 AlO2—制Al（OH)3，需通 CO2气体。（8)、装置顺序中，应先除杂后干燥。如实验室制取 Cl2的装置中，应先用饱和食盐水除去HCl 气体，后用浓 H2SO4吸收水蒸气。2、可行性（1）、在制备 Fe（OH)2时,宜将 NaOH 溶液煮沸,以除去 NaOH 溶液中溶解的 O2；其次在新制的 FeSO4溶液中加一层苯,可以隔离空气中的 O2,防止生成的 Fe(OH)2被氧化。（2）、实验室一般不宜采纳高压、低压和低温(低于 0℃）等条件.(3）、在急用时：宜将浓氨水滴入碱石灰中制取 NH3，不宜用 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制取NH3；又如，宜将浓 HCl 滴入固体 KMnO4中制备 Cl2；还有将 H2O2滴入 MnO2中制 O2，或将 H2O 滴入固体 Na2O2中制备 O2等。(4)、收集气体的方法可因气体性质和所提供的装置而异。（5）、尾气处理时可采纳多种防倒吸的装置.3、安全性实验设计应尽量避开使用有毒的药品和一些有危险性的实验操作，当必须使用时，应注意有毒药品的回收处理，要牢记操作中应注意的事项,以防造成环境...
