初一的化学知识点总结 1. 与水反响可生成酸的氧化物不愿定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2. 既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同步与 HF/NaOH 反响,但它是酸性氧化物 3. 甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不愿定都是共价化合物，分子晶体诸多是单质 5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm 7. 油 脂 、 淀 粉 、 蛋 白 质 、 硝 化 甘 油 、 苯 酚 钠 、 明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等肯定条件下皆能发生水解反响 8. 过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1;石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。 9. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不愿定越多。 10. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质 11. 氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离近来且相等的氯离子有 6个 12. 失电子多的金属元素，不愿定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。 13. 在室温(20C)时溶解度在 10 克以上——易溶;不小于 1 克的——可溶;不不小于 1 克的——微溶;不不小于 0.01 克的——难溶。 14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 15. 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 17. （雨水）的 PH 值不不小于 5.6 时就成为了酸雨。 18. 取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等 19. 胶体的聚沉（措施）：(1)参与电解质;(2)参与电性相反的胶体;(3)加热。 20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 21. 氨水的密度不不小于 1，硫酸的密度不小于 1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 初一化学学问点 2 1、SO2 能作漂白剂。SO2 虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是由于漂白作用，SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然均有漂白性,但将两者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3...
