必考(21~25)拉分专练(二)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.已知反应 H2(g)+ O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c 表达能量变化,为正值,单位为 kJ,下列说法对的的是( )A.H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1B.2H2O(g)2H2 (g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ·mol-1C.1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量为 a kJD.2 mol 氢气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol 液态水放出的热量不不小于 2(b-a)kJ2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不一样介质中的腐蚀速率试验成果如下图所示。下列说法不对的的是( )A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,阐明反应速率不与 c(H+)成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率3.(·金华十校统考)H2S 为二元弱酸。20 ℃时,向 0.100 mol·L-1的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl气体(忽视溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定对的的是( )A.通入 HCl 气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7 的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)4.天然海水中重要具有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,火力发电燃煤排放的含 SO2的烟气可运用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.天然海水 pH≈8 的原因是由于海水中的 C、HC水解B.“氧化”是运用氧气将 H2SO3、HS、S等氧化生成 SC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中 S的物质的量浓度与进入吸取塔的天然海水相似5.某溶液 X 中也许具有下列离子中的若干种:Cl-、S、S、HC、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相似。为了确定该溶液的构成,某同学取 100 mL 上述溶液 X,进行了如下试验:(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。下列说法对的的是( )A.(2)中产生的气体也许是 CO2或 SO2B.溶液 X 中一定存在 S、HC、Mg2+C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+,也许存在 Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定具有 BaSO4,也许具有 BaSO3参...
