(一)硫俗称硫磺.1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质① 氧化性:与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+SCu2S （与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸）Hg+S==HgS (除去有毒的 Hg 的方法)与非金属反应:H2+SH2S② 还原性：与氧气发生反应 S+O2SO2③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O（二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体.2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物---——-亚硫酐① 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸）② 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ］向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消逝.SO2 + Ca(OH）2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca（OH)2 + H2O ==Ca(HSO3）2［SO2 + Ca（OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3)2］③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3）二氧化硫的还原性① 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl② 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。常见的漂白剂：(5)用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒.(6) SO2的实验室制法A.反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2OB。制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置。C。净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶。D.收集方法:向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液。E.检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红 湿润的品红试纸---褪色F.尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸。(7）SO2的污染酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5。6。（三）三氧化硫1、物理性质:又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性.（四）硫化氢1、H2S ...
