32《铁铜的获取及应用》知识小结VIP专享

第二单元 铁、铜的猎取及应用单元小结一、铁1.铁的性质〔1〕物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高〔1535℃〕，防腐能力强。密度 7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。〔2〕化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿〔Fe3O4〕，赤铁矿(Fe2O3)等。① 与非金属单质反响：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl22FeCl3,2Fe + 3Br22FeBr3,Fe + I2FeI2 ,Fe + S FeS② 高温与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。③ 与酸反响：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。非强氧化性酸：铁与酸反响有氢气放出。④ 与某些盐溶液反响：如 Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3==3FeCl2等。2、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4〔Fe2O3·FeO〕铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的复原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反响生成三价铁盐化合物中＋2 的铁有复原性，易被氧化。3、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反响式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常实行措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。4、Fe2+、Fe3+的检验：离子Fe2+Fe3+常见方法① 直接观察溶液是浅绿色； ② 滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③ 滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。① 直接观察溶液是黄色；② 滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③ 滴加 KSCN 溶液，有血红色溶液出现。5、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化〔一〕“铁三角〞关系〔二〕具体方程式： △ △ △ 高温 △ 6、铁的冶炼原料：铁矿石〔提供铁元素〕、焦炭〔提供热量和复原剂〕、空气〔提供氧气〕、石灰石〔除去铁矿石中的二氧化硅杂质〕。设备：高炉。主要反响：C + O2 CO2 , C + CO22CO 〔这两个反响是制造复原剂并提供热量〕,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.从高炉...