放电 第二单元 生产生活中的含氮化合物 单元小结一、氮气和氮氧化物1 N2 + O2 2NO2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法3、氮氧化物〔NO 和 NO2〕2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH32 氨具有弱碱性，可以与酸〔硫酸、硝酸、盐酸等〕反响，生成铵盐。NH3 + H+ = NH4+3 铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐① 铵盐受热易分解：② 铵盐能与碱反响放出氨气：三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、硝酸的化学性质：〔1〕不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2〔2〕强氧化性： HNO3中的+5 价 N 元素处于最高价态，具有很强的氧化性。如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O3、氮及其化合物的性质和转化关系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO 催化剂 高温高压 催化剂 △
