第四单元 分子间作用力 分子晶体第二课时 氢键的形成【学习目标】1．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性【学习内容】二、氢键思考：观察课本 P51页图 3-29，第Ⅵ A 族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但 H2O 的沸点却反常，这是什么原因呢〔一〕氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键相结合时，由于 H—X 键具有强极性，这时 H 相对带上较强的正电荷，而 X 相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与 X 成键后，就变成无内层电子、半径微小的核，其正电场强度很大，以至当另一 HX 分子的 X 原子以其孤对电子向 H 靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。〔二〕氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子〔 N 、 O 、 F 〕与 H 核。2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与 H 核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。3．氢键的表示方法：X—H···Y〔X、Y 可以相同，也可以不同〕4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度等也有影响。如在极性溶剂中，假如溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难熔解于水。5.影响氢键强弱的因素：与 X—H···Y 中 X、Y 原子的电负性及半径大小有关。X、Y 原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···NO—H···Cl5．说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指 H 原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为 H 原子比X、Y 原子小得多，当形成 X—H···Y 后，第二个 Y 原子再靠近 H 原子时，将会受到已形成氢键的 Y 原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以 H 原子为中心的 3 个原子 X—H···Y 尽可能在一条直线上，这样 X 原子与 Y 原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有...
