《原电池》同步练习2

原电池一、选择题〔 〕1．以下各组成金属和溶液，能组成原电池的是A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液〔 〕2．有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反响剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。假如把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是AdcabB. dabcC. dbacD. badc〔 〕3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变〔 〕4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是 A. 负极有 Cl逸出，正极有 H+逸出 B. 负极附近 Cl的浓度减小 C. 正极附近 Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中 Cl的浓度根本不变〔 〕5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入 0.01 mol / L 的食盐溶液中，可能发生的现象是A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生 OH－C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化〔 〕6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是A2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+〔 〕7．某原电池的总反响是 Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是A.B.C.D.正 极ZnCuZnCu负 极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2〔 〕8．燃料电池是利用燃料(如 H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反响，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。以下关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A．负极反响：O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的 pH 值增大C．负极反响：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动〔 〕9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反响的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反响式为可表示为 A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2〔 〕10．等质量的两份锌粉 a 和 b，分别参加过量的稀硫酸中，a 中同时参加少量CuSO4溶液，以下各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是〔 〕11．以下说法正确的选项是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所...