原电池 一、选择题(此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．如下列图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是( )卡片号：2 2024.3.15,实验后的记录：①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生③向 Cu 极移动④ 假设有 0.5mol 电子流经导线，那么可产生 0.25mol 气体⑤ 电子的流向是：Cu―→Zn⑥ 正极反响式：Cu＋2e－===Cu2＋A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤解析：①中 Cu 为正极，Zn 为负极，③中 SO 向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反响式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错．答案：B2．将等质量的两份锌粉 a、b 分别参加过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量的 CuSO4溶液，如各图中产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的选项是( )解析：假设向 a 中参加少量的 CuSO4 溶液，那么发生反响：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一局部 Zn，生成的 Cu 附着于 Zn 上，构成无数微小的 Cu－Zn 原电池，加快了 Zn 的反响速率，所以 Zn 与稀硫酸反响时，参加 CuSO4溶液那么反响速率加快，生成 H2的量 a 小于 b.答案：A3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运发动提供效劳．某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，以下有关该电池的表达不正确的选项是( )A．正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C．该燃料电池的总反响方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生 H＋，由于电解液中有大量的 OH－，所以电极反响式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O.总反响式为：2H2＋O2===2H2O，那么正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.工作一段时间后，KOH 溶液被稀释，但KOH 的物质的量不变．对 D 项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子 0.2 mol.答案：D4．(2024·南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，以下列图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的选项是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反响为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减...
