沉淀的溶解平衡

化学《沉淀的溶解平衡》【知识梳理】对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)Ksp=c(Ag + ) C （ Cl - ） 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温→↑↑加水←不变不变加 AgCl（s）不移动不变不变加 NaCl（s）←↓↑加 NaI（s）→↓↑加 AgNO3(s)←↑↓加 NH3·H2O→↓↑【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。② 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③ 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④ 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。【沟通讨论】【题 1】7、在溶液中，加入 3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10）：（ ）A．有 AgCl 沉淀析出 B．无 AgCl 沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是 AgCl【题 2】牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 ？已知 Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。【题 3】已知在时 Fe(OH)3的 KSP=2.6×10-39求该温度下 Fe(OH)3饱和溶液中 OH-的浓度。【题 4】在 1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的 Fe3+杂质，pH 值控制在什么范围才能除去 Fe3+ ? [使 c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39， Cu(OH)2的 Ksp= 5.6×10-20）1：A2：生成的有机酸能中和 OH- ，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca 2 ＋ ＋ 3PO 43 － ＋ F － ＝ Ca 5(PO4)3F↓3：答案：2×10-104：解：Fe (OH)⑴3Fe3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39c(OH−)=3√2.6×10−39c(Fe3+)=3√2.6×10−3910−5=6. 4×10−12(mol⋅L−1)pH = 2.8 Cu(OH)⑵2 Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c2(OH –) = 5.6×10-20c(OH−)=√5.6×10−20c(Cu2+)=√5.6×10−201=2.4×10−10(mol⋅L−1)pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 .