金属的腐蚀与防护教案

金属的腐蚀与防护教案金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能： ① 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。② 认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式 ③ 能够利用电化学知识进行金属防护 过程与方法： ① 通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金属腐蚀的根源及方法。② 通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。 情感态度与价值观： 通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点： 重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理 难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理 教学方法: 讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。课时安排:2 课时第一课时教学过程一． 创设情景，导入新课1. 图片展示，解释腐蚀的普遍性。2. 联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。3. 了解腐蚀与防腐的必要性。二． 新课教学 学生阅读教材，回答相关问题1. 金属的腐蚀⑴ 概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀.⑵ 本质：M-ne-=Mn+ (氧化反应)⑶ 分类：化学腐蚀 电化学腐蚀【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？2. 金属的电化学腐蚀⑴ 原理：钢铁（Fe.C 合金）在电解质溶液中形成原电池⑵ 分类：① 析氢腐蚀 条件：电解质溶液酸性较强 Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+C(+): 2H+ + 2e- = H2↑总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑② 吸氧腐蚀条件：电解质溶液呈中性或弱酸性Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+ C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3 · nH2O三.强化训练，巩固提升1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：⑴ 若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极： ⑵ 若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极： 2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四．小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的书写。五．作业1 . 巩固本节内容 2 . 完成课后练习第 3，4 题3 . 思考如何用电化学知识对金属防六．板书设计一．金属的腐蚀 1. 金属腐蚀的概念，本质，分类2. 电化学腐蚀⑴ 原理⑵ 类型：①析氢腐蚀 ② 吸氧腐蚀 七．课后反思