元素周期律知识点总结元素周期律知识点总结 1、对原子的 4 点认识 （1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。 （3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。 原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。 （4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。 离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数—离子的核外电子数。 2、前 20 号元素原子结构示意图的 4 种基本模型用 Z 表示原子序数，将前 20 号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下： 3、同周期主族元素性质的递变规律 6 条 （1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从 1 个增加到 7 个）。 （2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。 （3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1→+7（氧、氟例外）。 （4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从 IVA→VIIA，化合价升高，4 →1。 （5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。 （6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。 4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 5、有关元素周期表的 10 点认识： （1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。 （3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了 0 族，而不是 IIA。 （4）族是性质相似的元素集合，所以氢元素既可以排在 IA 也可以排在 VIIA（NaH）。 （5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素周期表）。 （6）元素种类最多的族是 IIIB，其次是 VIII 族。 （7）假如原子序数为 x 的元素是 IIA 的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是 IIIA 元素或 IIIB 元素。 （8）元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不止一个（例如：镧系、锕系 15 种元素占一个方格）。 （9）IA...
