酸碱盐综合突破一、酸碱性的测定——指示剂（石蕊试液、酚酞试液）酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色二、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的 pH 值<7 酸性越强，pH 越小碱性溶液的 pH 值>7 碱性越强，pH 越大中性溶液的 pH 值＝7 （如 NaCl 溶液、Na2SO4溶液的 pH＝7）注意：（1）pH 试纸测出的 pH 值为 1~14 的整数。（2）pH 试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的 pH 试纸测下列溶液的 pH 值，则造成的误差情况如下：①稀硫酸 pH——偏高；②氢氧化钠溶液 pH——偏低；③氯化钠溶液 pH——无影响。三、酸与碱的化学性质1. 金属＋酸→盐＋氢气：（置换反应）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 2. 金属氧化物＋酸→盐＋水：（复分解反应）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O3. 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水； 检验 CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O吸收 CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O吸收 SO2：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O吸收 SO3：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O注意：此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。4. 中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。实质：H＋与 OH－结合生成 H2O。书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2 O特点：均为放热反应，大部分中和反应没有明显现象。注意：利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时，指示剂也可用来推断酸碱何时恰好完全反应。1. 盐＋盐→新盐＋新盐BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaCl条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。2. 盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋ NaOHFeCl3＋3NaOH ＝Fe（OH）3↓＋3NaCl条件...
