凝固点降低法测定摩尔质量丛乐 2005011007 生 51实验日期：2007 年 10 月 13 日星期六提交报告日期：2007 年 10 月 27 日星期六助教老师：马林1 引言1.1 实验目的1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量2．学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正3．通过本实验加深对稀溶液依数性的认识1.2 实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：AT=T*-T=KxbffffB其中，AT 为凝固点降低值，T*、T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，b 为溶液质量摩尔浓度，K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。如果稀溶液是由质量为 m的溶质溶于质量为 m的溶剂中而BA构成，则上式可写为：1000mAT-KxBffMxmAM=KBfATmfA式中：忙——溶剂的凝固点降低常数（单位为 K.kgmol-1）；M——溶质的摩尔质量（单位为 g.mol-1）。如果已知溶液的忙值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值AT，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。常用溶剂的 Kf 值见下表。表 1 常用溶剂的 Kf值溶剂T*/KfK/K・kg・mol-1f水273.151.853苯278.6835.12萘353.4406.94环己烷279.6920.0樟脑451.9037.7环己醇279.69439.3实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图 1（a）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图 1（b）所示方法，外推至 Tf 校正。（a）（b）图 1 溶剂和溶液的步冷曲线2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图1. 仪器TSW-3 型精密数字温度计（-12—12°C，0.002°C）CJ-2 型磁力搅拌器（林元佳业科技）HS-4 型精密恒温浴槽（可制冷，-20—100°C）冷阱大试管移液管（25ml）分析天平（公用）秒表（E7-1，手表五厂）2. 药品环己烷（分析纯，密度 0.778g/ml），萘（分析纯，摩尔...
