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武汉龙文教育学科辅导讲义1.1.2蒸馏与萃取第一部分：知识填空一蒸馏1.蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法，一般用来分离互相混溶的液体混合物．2蒸馏的装置：请指出装置中各仪器的名称3.蒸馏操作注意事项①不能直接加热蒸馏烧瓶，应垫上石棉网②在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，使液体平稳沸腾，防止暴沸③温度计水银球的位置应位于支管口处④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，保证逆流换热⑥应该先通冷凝水，再加热，加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点⑦实验结束应先停止加热，继续通冷凝水以冷却管中的蒸气，直至冷却4.观看制取蒸馏水的实验录像，填写实验现象实验步骤现象(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察现象产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解(2)在100mL烧瓶中加入约1/3体积大的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连接好实验装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热至水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水(3)取少量收集到的液体加入试管中，重复实验(1)无沉淀产生二萃取和分液1．萃取和分液的原理萃取是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。因此选择的萃取剂应该满足①与原溶剂互不相溶且互不反应②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法，分液通常在分液漏斗中进行2．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物的仪器。在使用分液漏斗前首先要检查分液漏斗是否漏水。其方法是先将磨口活塞中的纸条取出，然后再在磨口活塞的小孔两端涂抹少量凡士林，将活塞插入磨口转动几下保证活塞能轻松转动。关闭活塞，将分液漏斗注满水，在不加上磨口塞的情况下观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水。塞上上磨口塞，倒置漏斗，观察上磨口塞处是否漏水3．观看用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验录像，填写萃取分液的实验现象实验步骤现象(1)装液：用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞液体分为两层，黄色的碘水在上层，无色的四氯化碳在下层(2)振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡——(3)静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置静置后下层四氯化碳变成紫色，水层黄色变浅或接近无色(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出三小结：混合物的分离与提纯的几个基本操作，如过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，它们利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表：操作原理适用混合物过滤蒸发蒸馏萃取第二部分练习题1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法5、下...