人教版高二化学必修三知识点总结 2024 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学讨论和实践的成就。以下是我整理的人教版高二化学必修三知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。 人教版高二化学必修三知识点 1 1——原子半径 (1)除第 1 周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 (1)除第 1 周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族 4 递增到 1(氟无正价，氧无+6 价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3——单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 推断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20 号，K;总体 Cs 最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20 号，F;最体一样) 5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 推断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6 周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族：Ⅰ A—ⅦA 为主族元素;ⅠB—ⅦB 为副族元素(中间包括Ⅷ);0 族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径原子半径 (2)阴离子半径原子半径 (3)阴离子半径阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于...
