1．某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L【答案】C【解析】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4mol，其浓度为0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案选C。2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3【答案】A【解析】A.FeO溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，故A项正确；B.Fe2O3溶于稀盐酸，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色，故B项错误；C.FeCl3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故C项错误；D.Fe2(SO4)3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。3．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol【答案】D【解析】50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选D。4．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶3B．1∶2C．1∶1D．2∶1【答案】B【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。5．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致B．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子【答案】C【解析】A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，A错误；B.碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱而是盐，B错误；C.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为前者放出二氧化碳的速率快，且相同质量释放的二氧化碳多，正确；D.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂，是由于二者的熔点低，常温下呈液态，与失电子的难易无关，错误。故答案为C。6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（）A．Mg2+B．Al3+C．Cu2+D．AlO2-【答案】D【解析】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成NaAlO2，此时溶液中主要存在的离子有Na+、AlO2-等。答案为D。7．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C“”．《本草纲目》载有名铜青之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物【答案】C【解析】A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿...
