1—4—2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。2．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。[教学重点、难点]重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。[教学过程][引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。第一类：缺项配平问题例 1：完成并配平下列化学方程式：□KMnO4+□KNO2+□（ ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn+7→Mn+2 化合价降 5×2 N+3→N+5 化合价升 2×5得：2KMnO4+5KNO2+□（ ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了 SO42-和 H，则反应物（ ）内为 H2SO4，且系数为3，由此推知 H2O 的系数为 3。所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O[学生练习]配平下列两个方程式：（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（ ）（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（ ）第二类：待定系数法：对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。例 1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5主要步骤如下：第一步 将某一反应物化学计量定为 1，其他物质的化学计量数分别以 a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：2a = 5b +（4-2b）×3（Cl 原子总数相等）4-2b=1 （O 原子总数相等）第三步 解出方程组。得 a =， b=，原化学方程式可写成：P4O +Cl2 = POCl3 + P2Cl5第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5[学生练习]例 2：根据反应 S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题：（1）配...
