02铝的性质1

第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的性质 【学习目标】1、知道铝的物理性质和化学性质2、了解铝在生产生活中的重要应用【主干知识】铝的物理性质铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为 2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点 660.4℃。〈小知识〉 按不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类1． 冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（实际颜色并非黑色）有色金属：除以上三种以外的金属2． 根据金属密度的大小轻金属：密度小于 4.5g/cm3的金属。如钠、钾、镁、铝等。重金属：密度大于 4.5g/cm3的金属。如铁、铜、银、汞等。3． 根据地壳中的含量常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等稀有金属：如钽、锆、铌等。铝的化学性质 铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。1、与非金属的反应常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。练习 写出铝分别与氧气、氯气反应的化学方程式。Al＋ O2―― Al＋ Cl2―― 2、与水反应（用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜） Al＋ H2O（沸）――3、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸）反应Al＋ H＋ ――b、与氧化性酸反应铝被冷的浓 H2SO4或浓 HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓 H2SO4、浓 HNO3。4、铝与强碱溶液的反应用心 爱心 专心 Al＋ NaOH＋ H2O――该反应的氧化剂是 ，标出电子转移的方向和数目。5、与某些氧化剂反应（铝热反应）Al＋ Fe2O3 ――① 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）② 应用：野外焊接、冶炼难熔金属写出 V2O5、MnO2、Cr2O3分别与 Al 发生铝热反应的化学方程式： ______________________ _________________________________________________ _________________________________________________【精彩例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第...