2008 年高考化学分类解析－化学反应中的能量变化1．（08 全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_________________________________ ， 上 述 分 解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率 α1等于_________；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是________________________________________。(4)P 和 Cl2 分 两 步 反 应 生 成 1molPCl5 的 △ H3 ＝ _________ ， P 和 Cl2 一 步 反 应 生 成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。解析：（1）由图可以看出，1molP 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为 306kJ·mol－1，所以 P 与Cl2 反应生成 PCl3 的热化学反应方程式为 P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）中间产物 PCl3和未完全反应的 Cl2的总能量高于最终产物 PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以 PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率 α1＝×100％＝25％，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。 (3）由图可知，P 与 Cl2反应生成 PCl3，PCl3和 Cl2进一步反应生成 PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于 PCl5的生成，防止 PCl5的分解。 (4）由盖斯定律可知，一步生成生成 PCl5和两步生成 PCl5的总热效应相等，即△H3＝－399kJ·mol－1。 (5）PCl5与水反应生成 H3PO4和 HCl，化学方程式为：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利...
