2008 高考化学分类解析－电解质溶液1．（08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+B．CO2+H2OHCO3－ + H+C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－D．HS－ + H2OS2－ + H3O+解析：选项 A、B、D 表示的都是电离。答案：C。2．（08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ① 二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④解析：某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。① SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④ NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。答案：A 3．（08 上海卷）某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由 pH＝3 的 CH3COOH 与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C．加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则 c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定 c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项 D 中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即 c(OH－)＜c(H＋)，则 c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则 c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以 c(CH3COO－)一不定大于 c(Na＋)、c(NH4＋)之和。答案：A 4．（08 全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA 的水解比 HB 水解程度大...
