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10电解质溶液

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2008 高考化学分类解析-电解质溶液1.(08 海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+B.CO2+H2OHCO3- + H+C.CO32- + H2OHCO3- + OH-D.HS- + H2OS2- + H3O+解析:选项 A、B、D 表示的都是电离。答案:C。2.(08 上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是( ) ① 二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①② C.②③ D.③④解析:某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性。① SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,溶液呈酸性;④ NaOH===Na++OH-,溶液呈碱性。答案:A 3.(08 上海卷)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则 c(Na+)>C(CH3COO-),当碱过量时,必定 c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项 D 中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即 c(OH-)<c(H+),则 c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则 c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则 c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以 c(CH3COO-)一不定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和。答案:A 4.(08 全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析:根据“越弱越水解”的原则,NaA 的水解比 HB 水解程度大...

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