10氧化还原反应学案2

氧化还原反应学案（二）[典题解悟] 例 1：已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________； (2) 当转移 1 mol 电子时，被氧化的 Cl2的物质的量是___________； (3) 每产生 1 mol O2时，被氧元素还原的 Cl2的物质的量是___________； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原[解析]：此反应的电子转移和总数的表示法如下：1 有 45 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有 05 mol Cl2和 2 mol O2，为 45∶25＝9∶5。3 5××＝2。答案： (1) 9∶5 (2) mol (3) 2 mol (4) C例 2：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 (MCE79.六.1) 使 11.2 L 氯氮混合气体(90% Cl2和 10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除 NH3后)体积为 0.672 L(50% Cl2和 50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况) [解析]：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为 0.03 mol。由化学方程式知，3 mol 氯只能氧化 2 mol 氨，即 0.03 mol 氯能氧化 0.02 mol 氨，故被氧化的氨的质量为 0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。例 3：根据 3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每 3 molBrF3中被水所还原的 BrF3的物质的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol[解析]：3 molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3×× =＝1.33 mol。例题 4、标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L[解析]：由于 Fe2+还原性比 Br-强，当往 FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有 50% Br— 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于 Cl2得到的电子总数。由于每个 Cl2在反应中得到 2 个电子，因此 Cl2的物质的量为 0.02mol，其体积为 0.448L。本题正确答案为 C。...