物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律 复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵ 电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第 n 层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K 层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。3．元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（He 为 2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4＿＿＿＿＿非金属元素>4＿＿＿＿＿二．元素周期律金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律① 与水反应：Mg 常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。② 与酸反应：Mg 与盐酸反应要比 Al 剧烈。与 Mg 反应的试管壁温度＿，与 Al 反应的试管壁温度＿。③Na2O、MgO 为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢用心 爱心 专心 115 号编辑化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上...
