专题1电解池　金属的电化学腐蚀与防护测试题

专题 1 电解池 金属的电化学腐蚀与防护基础回归一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起_____________的过程。2．电解池(也叫电解槽)：把_____转变为______的装置。3．电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2溶液)电极名称阴极阳极电极材料__________________________________________________电极反应Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑反应类型______________________________________________________电子流向电子从电源_____沿导线流入电解池的___极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的_____流出，并沿导线流回电源的____二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：_________________，阴极：__________________；(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)应用：氯碱工业制______、_____和_____。2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜作____，镀层金属或粗铜作______。(2)电极反应：阳极：Cu－2e－===Cu2＋， 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。3．电解冶炼钠(电解熔融 NaCl)(1)电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2Na＋＋2e－===2Na；(2)总反应方程式：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；(3)应用：冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属。思考:为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？三、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟接触到的物质(如 O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触时，发生______反应，比较活泼的金属失电子而被氧化特点无电流产生有微弱电流产生实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但__________更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快2．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质______________________负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应_________________________________________其他反应及产物 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性_____________更普遍3.不同条件下金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。4．金属的防护(1)电化学防护① 牺牲阳极的阴极保护法；② 外加电流的阴极保护法。(2)其他① 改变金属内部结构，如制成合金；② 使金属与空气、水等物...