质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参与 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵照质量守恒定律.注意：（1）不能用物理变化来阐明质量守恒定律:如 2g 水加热变成 2g 水，不能用来阐明质量守恒定律； （2）注意“各物质"的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其他方面的守恒； （4）对的理解“参与”的含义，没有参与反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的 种类 没有变化,原子的 数目 没有增减,原子的 质量 也没有变化，因此化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等.化学变化反应前后: 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定变化 （宏观） 两个一定变化 构成物质的粒子一定变化 (微观） 一种也许变化——分子总数也许变化知识点三:化学方程式一、定义：用 化学式 来表达化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2"体现的意义有哪些？1、表达反应物是 C 和 O 2 ；2、表达生成物是 CO 2 ；3、表达反应条件是 点燃 ;4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1.宏观: 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子3。质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳。多种符号的读法“+"读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表达哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定变化的是 ; 也许变化的是 .2、质量守恒定律的应用：①确定某物质构成元素种类:例：A+O2→CO2+H2O，则 A 中一定具有 元素,也许含 元素 ② 推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O，则 A 的化学式为 。③ 确定反应物或生成物的质量： 例:物质 A...
