质量分数专项练习题VIP免费

质量分数C学校:________班级:________姓名:________学号:________一、单选题（共15小题）1.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）A．B．C．D．2.表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度/g）温度/℃2030405060氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A．在20℃～30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后溶液中溶质的质量分数为27.5%C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法3.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A．10%B．5%C．2.5%D．20%4.下列关于溶液的说法正确的是（）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．SO42﹣、H+、OH﹣、Ba2+中能发生反应的离子有3对C．5g氢氧化钙溶于95g水中配制溶液，此溶液的溶质质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和的硝酸钾固体5.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（）A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2OD．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g6.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质量分数仍为10%7.如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.93.1645.863.985.5110据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交8.如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．不饱和硝酸钾溶液升温C．一定量水中加入氯化钠D．加热蒸发稀盐酸9.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，在20℃时的溶解度为yg。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉wg水后再恢复到20℃，其溶液中溶质的质量分数为z%，则下列关系式中正确的是（）A．y＞x，y＞zB．x＞y＞zC．y＜x，y＜zD．x＜y＜z10.小陈查阅NH4Cl和NaCl的溶解度如表所示，对此理解正确的是（）温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A．NH4Cl的溶解能力比NaCl的溶解能力强B．20℃时饱和NaCl溶液质量分数为36%C．50℃时100克饱和NH4C1溶液，冷却到20℃将有13.2克晶体析出D．在10℃﹣20℃之间，会出现NaCl与NH4Cl溶解度相等的时刻11.图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A．N的溶解度受温度的影响最大B．t℃时，M和N的溶解度均为40gC．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：512.下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，...