2004 年——2008 年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础 64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005 年上海）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3．(2006 年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A．少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中 B．往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液4、（2005 年全国）（18 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3＋的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O 晶体① 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。② 步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl3·6H2O 晶体的主要操作包括： 。③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。5．（2005 年江苏）（12 分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4·7H2O 晶体：① 将 5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 ~ 3 遍；② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 ~ 3 次，再用滤纸将晶体吸干；⑤ 将制得的 FeSO4·7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； ...
