氧化还原反应得 ne-还原剂氧化剂氧化产物还原产物得 ne-失 ne-配平原则：元素化合价升降总数相等配平步骤：一标、二等、三定、四平、五查离子反应定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子书写步骤：写一拆一删一查反应热吸热反应 △H>0放热反应△H<0第 一 部 分 专 项 能 力 突 破 专 题 一 化 学 基 本 概 念【 复 习 指 南 】内容指要：本专题包括物质的组成、分类、性质、变化（反应热）等基本概念的本质辨析和判断，以及常见化学用语的规范书写； 教材回眸：请认真阅读高中化学必修 1“第二章 物质的分类及其变化”、必修 2“第二章 化学能与热能”、选修 4“第一章 化学反应与能量”等相关内容。 专题重点：①有关物质分类的方法；②化学方程式、离子方程式等化学用语的书写要领；③中和热、燃烧热的概念辨析。所需时间：共 3 课时，其中授课和课堂互动性练习 2 课时，习题讲评 1 课时。【 专 题 建 构 】 复 习 时 ， 可 从 如 下 四 个 角 度 建 立 相 关 概 念 的 知 识 网络 ：定义：有电子转移的化学反应叫氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）特征：元素化合价升降（判断依据） 单线桥：化合价升高的元素 化合降低的元素 表示方法双线桥 配平方程式 定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型实质：反应物的某些离子浓度的减少 离子方程式 类型定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量表示方法：热化学方程式 【 查 缺 补 漏 】1 ． 平 时 复 习 中 应 注 意 归 纳 和 总 结 物 质 变 化 过 程 中的 规 律 和 特 例例 1 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A． 发 生 化 学 反 应 时 失 去 电 子 越 多 的 金 属 原 子 ， 还原 能 力 越 强B ． 金 属 阳 离 子 被 还 原 后 ， 一 定 得 到 该 元 素 的 单 质C ． 核 外 电 子 总 数 相 同 的 原 子 ， 一 定 是 同 种 元 素 的原 子D． 能 与 酸 反 应 的 氧 化 物 ， 一 定 是 碱 性 氧 化 物解 析 ： 还 原 能 力 取 决 于 失 电 子 的 难 易 ， 与 失 电 子的 多 少 无 关 ． A错 ， Fe3 ＋ 通 常 被 还 原 为 Fe2 ＋ ， B 错 ； 核 电荷 数 相 同 的...
