第 7 讲：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al（OH）3的两性与 Al（OH）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的 特 性 中 是 铝 能 与 NaOH 反 应 以 及 铝 能 与 比 它 稳 定 的 金 属 氧 化 物 发 生 铝 热 反 应 。Al2O3、Al（OH）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH）3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及 Al3＋、Al(OH)3、AlO 间的转化关系。（2）．结合 Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2．目标解析（ 1 ） .Al2O3 、 Al(OH)3 的 两 性 及 Al3 ＋ 、 Al(OH)3 、 AlO 间 的 转 化 关 系 。 就 是 指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。（2）．结合 Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。【复习过程】一、铝的性质和用途 金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第Ⅲ A 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为 Al3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3O2=====2Al2O3；铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铝溶于 NaOH 溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；用镁条引燃铝粉和 Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋ 6HCl == = 2AlCl 3＋ 3H 2O 。 氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH == = 2NaAlO 2＋ H 2O 。 电解熔融的氧化铝： 2Al 2O3===== 4Al ＋ 3O 2↑ 。 2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可...
