第三节第一课时《化学平衡移动 化学反应进行的方向》【考纲解读】：1
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向
【知识梳理】：一、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________
这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动
2 过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v 正__v 逆，平衡向正反应方向移动
(2)v 正__v 逆，平衡不移动
(3)v 正__v 逆，平衡向逆反应方向移※理解：(1)不要把 v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有 v 正＞v 逆时，才使平衡向正反应方向移动
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高
(3)几种情况① 固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响
② 催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动
③“惰性”气体对化学平衡的影响：A、恒温恒容条件原平衡体系—————————→体系总压强增大，各成分浓度不变，平衡不移动B、恒温恒压条件原平衡体系————→容器容积增大(相当于减小压强) ⑴ΔV≠0 的反应：增大压强平衡向 的方向移动 减小压强平衡向 的方向移动 (2)ΔV＝0 的反应：改变压强，平衡 【练习 1】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平
