2012 届高考复习每期必看之碳族【知识网络】【易错指津】 1．CO2通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2通入 NaOH 溶液的反应与 CO2气体通入量有关。当 CO2通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2通入过量时生成 NaHCO3，CO2通入量介于两者之间，既有 Na2CO3又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要注意 CO2与 NaOH 间量的关系。2．Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3溶液中滴加 HCl，CO32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解为 CO2。如：在 10mL0.01mol/L 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL思路分析：反应过程为：CO32-HCO3-CO2。盐酸溶液中 n(HCl)=0.00006mol，纯碱溶液中 n(Na2CO3)=0.0001molCO32- + H+ = HCO3- 0.0001mol 0.0001mol 现盐酸不足，故无气体产生。答案：DCO2H2SiO3H+ 、 CO2+H2ONaOHCNaOHHCl 、 FeCl3、 SiO2MgO2HNO3 、 H2SO4 、 O2、CuO 、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2ΔNa2CO3 、ΔCCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O 、 NaOHCH4高温SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、 FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF3．CO2通入 CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。因为 CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于 CO2转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2与 CO2反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和 CO2与 H2O 反应而产生的H+。同理，该思维方式适用于 CO2、SO2通入 CaCl2或 BaCl2溶液。4．不要把 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。【典型例题评析】例 1 已知天然气的主要成份 CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述:① 天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;② 等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大;③ 燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是A.是①②③ B.只有① C.是①和② D...
