高 三 化 学（第 18 周）【教学内容】复习高一第一章《卤素》【教学目标】1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、重点掌握 Cl2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、化学性质——Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如 Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）思考：常温 Fe 能否与干燥 Cl2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿 Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）注意：由 Cu 在 Cl2中燃烧的现象说明无水 CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ （绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量 NaCl ② 加入适量 AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl2固体与 AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n（2）与非金属的反应氯气除与 H2反应外，还能与 P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中 PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应① 水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在 Cl2、H+、Cl－、HClO? b、0.224L（标况）Cl2溶于 2L 水中，Cl2、Cl－、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)② 碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余 Cl2思考：标准状况 aL H2与 Cl2混合气体光照爆炸后的产物恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐，则 b 与 a 的关系可以是 （0
