高 三 化 学（第 16 周）【教学内容】复习《酸碱盐》【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH 值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。 一、电解质和非电解质 1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质 对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。 强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例 1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质 ① 液态氯化氢 ②浓 H2SO4 ③AgCl ④ 熔化的 KNO3 ⑤ 酒精溶液⑥ 液态蔗糖 ⑦乙醛 ⑧乙酸 ⑨ SO2 ⑩Cu（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）例 2：下列说法正确的是A、 稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。（正确答案 B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、Ⅱ A（除 Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：①运用元素周期律知识。②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的 PH 值来判断。③根据盐溶液的 PH 值来判断。例：已知 0.1mol/L 的甲酸 PH 值不等于 1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液 PH 值大于 7，说明甲酸是强酸还是弱酸？ 利用强酸制弱酸原理④根据化学反应来判断 利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于 CH3COONH4.请写出 H2S 与 Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和 CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（...
