第一节 重要的氧化剂和还原剂知识归纳一、氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。在反应中，还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的 接受体，二者的关系可概括为： -e-还原剂 ⇌ 氧化剂 +e- 1．氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。可概括为“降、得、还”。 2．还原剂是指在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。可概括为“升、失、氧”。 二、一种物质在反应中是作氧化剂还是还原剂主要取决于该物质所含元素化合价的高低。一般的，当元素处于最高价态时只能作氧化剂，如；当元素处于最低价态时只能作还原剂，如；当元素处于中间价态时，既能作氧化剂，又能作还原剂，如和可概括为“高氧低还，中间有两性”。 三、物质的氧化性和还原性相对强弱的判断 1．在“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”的反应中，一般是：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。 2．非金属性越强的元素，共单质的氧化性越强，而对应的阴离子还原性越弱；金属性越强的元素，其单质的还原性越强，而对应的阳离子氧化性越弱。例如：还原性 Na>Mg>Al，氧化性。 3．具有多种可变化合价的元素，一般是处于最高价态时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。例如：按 次序，其氧化性递减，而还原性递增。但 Cl 元素特殊， HCl0 的氧化性强于 HclO4。 4．氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均随浓度的增大、温度的升高而增强。 四、中学常见的重要氧化剂和还原剂 1．重要的氧化剂有①活泼的非金属单质，如 Cl2、Br2 、O2等；②过氧化物，如 Na2O2、H2O2等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如 MnO2 、H2SO4、HNO3 、HClO 等；④高价金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等；⑤一些盐类，如 KmnO4、KclO3 、K2Cr2O7 。 2．重要的还原剂有①活泼的金属单质，如 Na、Al、Fe 等；②某些不活泼的非金属单质，如H2、C、Si 等；③非金属的气态氢化物及其阴离子，如 HBr、HI、H2S、NH3、S2- 、Br- 、I-等；④一些元素的低价态盐，如 FeSO4 、NaSO4、硫化物；⑤一些氧化物，如 CO、SO2. 五、重要氧化剂和还原剂间常见的反应 1．金属单质之间、非金属单质之间发生的置换反应。 2．一些氧化...
