2012-2013学年高一化学 4.2《生产生活中的含氮化合物-第二课时》同步学案 苏教版

氮肥的生产和使用学习目标1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质3、铵盐的主要性质4、氨和铵根的区别及 NH4+的检验方法教学过程一、氨分子的结构分子式： 空间结构： 二．氨的物理性质：色 味 密度 溶解性 三态变化 ①NH3的密度较空气 ，可用瓶口 法收集②NH3很容易 ，-33.35℃，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作 。 ③NH3极易溶解于水，1 体积的水能溶解 体积的 NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作 NH3。例题：1 体积的水能溶解 700 体积的 NH3，当溶液的密度为 0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。注意：由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质 NH3含量越高时，溶液的密度越小。所以 3%的氨水比 2%的氨水的密度小。④ 喷泉实验a、形成喷泉实验的烧瓶 必需 ，这是该实验成功的关键。b、负压是怎样形成的？c、喷泉是红色的原因？ d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？ 三．氨气的化学性质⑴NH3与水反应氨气溶于水叫 。这个过程可用下列可逆反应表示： 氨水溶液中，大部分是 分子，只有少量的 NH3·H2O 发生电离，生成 。 [提出问题] ① 氨水中存在哪些主要微粒？② 氨水显碱性的原因？怎样存放？ ⑵氨与氯化氢反应在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，NH3 + HCI = NH4CI 现象： 。原因： 。此外：NH3 + HNO3 = NH4NO42NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨， 要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）⑶与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如： NH3·H2O NH4+ + OH—Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓总反应： 练习：书写硫酸铝、硫酸铁与氨水反应的化学方程式和离子方程式⑷氨气的还原性 --5e-×4 NH3的催化氧化： 4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O +4e-×5 NH3作还原剂 NH3和 CI2不能大量共存，原因是： 3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI 6NH3 + 6HCI = 6NH4CI3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI （多步连续反应） 四：铵盐：氨能与盐酸反应生成氯化铵： ∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做 铵盐的物理性质： 。铵盐的化学性质：⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：...