第四节 氮及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。氮气及氮的氧化物。氨和铵盐。硝酸。【基础知识梳理】一、氮气及氮的氧化物1.物理性质 颜色气味毒性密度溶解性N2无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2红棕色有刺激性气味 有毒比空气稍大与水发生反应2.化学性质（1）氮气① 与氧气反应② 与氢气反应(2)NO 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2 (3)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．氮的氧化物对环境的影响(1)形成硝酸型酸雨 。(2)形成光化学烟雾 。(3)破坏臭氧层。二、氨和铵盐1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N 原子有一孤对电子；N -3 价，为 N 元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1 体积水能溶解 700 体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：① 与水反应：氨水呈碱性，原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。② 与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③ 与 盐 反 应 ： 向 AlCl3 溶 液 中 滴 加 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+④ 氨气的还原性 NH3 中的 N 呈—3 价，所以 NH3 具有还原性，能被 O2、CuO、NOx、Cl2 等物质氧化。a.4NH3+5O2 4NO+6H2O (工业制硝酸的基础)b.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Oc.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解： NH4HCO3 ＝ NH3↑ + H2O + CO2↑（30℃以上可分解）， NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑② 与碱反应： Ca（OH）2 + 2NH4Cl ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4+ + OH- ＝ NH3↑+ H2O（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有 NH4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有 NH4+。三、硝酸1、物理性质△△△△无色、易挥发（在空气中...
