2012版高考化学一轮 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动精品复习学案 新人教版选修4VIP专享

第二节 化学平衡状态 化学平衡常数【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1.可逆反应。2.化学平衡状态。3.外界条件对化学平衡的影响【基础知识梳理】一、可逆反应1．概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。2、特征① 逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．② 等：正反应速率等于逆反应速率。③ 动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。④ 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。⑤ 变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。三、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)条 件 变化反应特点 21世纪教育网υ(正)υ(逆)υ 正 υ 逆移动方向说明反应物浓度增大增不变υ 正 ＞υ 逆向右 21 世纪教育网固体或纯液体浓度视为固定不变的 21 世 纪 教 育网生成物浓度减小 21 世纪教育网不变减[来源:21 世纪教育网][21 世纪教育网 ]21 世 纪 教 育 网[来源:21 世纪教育网]反应物浓度减小减不变υ 正＜ υ 逆向左生成物浓度增大不变增升 高 温度正反应吸热增增υ 正 ＞υ 逆向右升 高 或 降 低 温度，υ 正 υ 逆增加或减小程度不同正反应放热增增υ 正＜ υ 逆向左降 低 温度正反应吸热减减υ 正＜ υ 逆向左正反应放热减减υ 正 ＞υ 逆向右压 缩 体积增 大 压强m+n＞p+q增增υ 正 ＞υ 逆向右反应物产物都是固体或液体，压强 对 平 衡...