2012版高考化学一轮 8.2 水的电离和溶液的酸碱性精品复习学案 新人教版选修4

第二节 水的电离和溶液的酸碱性【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算3.了解测定溶液 pH 的方法。21 世纪教育网1.水的电离2.溶液的酸碱性与 pH3.酸碱中和滴定。【基础知识梳理】一、水的电离1.水的电离方程式：H2OH+ + OH—2. ① 表达式：25℃，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。② 影响因素：KW 一个温度函数，与溶质无关，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW 增大。二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸碱性决定于 c（H＋）与 c（OH –）的关系（1）c（H＋）＝c（OH –），溶液呈中性。（2）c（H＋）＞c（OH –），溶液呈酸性（3）c（H＋）＜c（OH –），溶液呈碱性2. pH（1）表示方法： pH= -lg CH+（2）pH 与溶液中 c（H＋）的关系。25℃，纯水的 pH 为 7，溶液显中性，pH<7 的溶液为酸性，pH>7 的溶液为碱性。①pH 表示溶液酸碱性的强弱。pH 越小，溶液酸性越强；反之，溶液的碱性越强。② 使用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1。即：0≤pH≤14 (填 pH 的取值范围)。注意：pH 为 7 的溶液不一定为中性。100℃，KW =1×10-12，c(H+) = c（OH –）=1×10-6mol/L ， 此 时 pH 为 6 ， 但 溶 液 仍 为 中 性 。 判 断 溶 液 酸 碱 性 的 依 据 是 比 较 溶 液 中c(H+)、c（OH –）的相对大小。三、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定。1.测定 pH 的方法（1）pH 试纸的使用方法：把小片试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，用 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。21 世纪教育网（2）用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。2. 酸碱中和滴定实验（1）试剂：HCl 溶液（未知浓度）、0.1mol/LNaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。（2）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。（3）滴定管的使用① 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。② 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分 SiO2 反应生成Na2SiO3，Na2SiO3 致使活塞无法打开（4）实验操作过程：① 滴定准备过程：a、滴定管的准备：检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调页面---记...