第三节 盐类的水解【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解反应的利用。1.盐类水解的原理。2.水解方程式的书写。3.盐类水解的影响因素。【基础知识梳理】一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：，破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使得 c（H+）≠c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。 3.条件：（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。4.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，是吸热反应，因此水解方程式要用可逆号“”。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。21 世纪教育网5.盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子 21 世纪教育网溶 液 的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解中性pH=7[来源:21世纪教育网]强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+、Fe3+酸性pH<7强碱弱酸盐KClO、Na2S、NaHCO3水解ClO-、S2-、HCO3-碱性pH>76.水解方程式的书写（1）书写形式：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。（2）书写规律① 一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写 盐 类 水 解 的 离 子 方 程 式 时 一 般 不 标 “ ↑ ” 或 “ ↓ ” ， 也 不 把 生 成 物 （ 如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。② 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3 的水解离子方程式：③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3 的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ④ 能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。二、盐类水解的影响因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。因素水解平衡 21世纪教育网水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移...
