2012 版高中化学一轮 第七章 化学反应速率和化学平衡 单元复习精品复习学案 新人教版选修 4【章节强化训练】一、选择题1.(2011·漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t2 时，正逆反应速率相等C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率D.t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍【答案】选 D。【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间 t3 建立平衡，N 的物质的量变化为 8 mol－2 mol=6 mol,M 的物质的量变化为 5 mol－2 mol=3 mol。可知，N 的变化量与 M 的变化量之比为 2∶1，该反应的化学方程式表示为 2N M。在 t2 时，M、N 的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3 时达到平衡状态，v(正)=v(逆)。t1 时，M 和 N 的物质的量分别为 3 mol 和 6 mol，故此时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍。综上分析，D 选项符合题意。2.(双选)(2011·佛山模拟)参照反应 Br＋H2 HBr＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为放热反应B．加入催化剂，可使该化学反应的反应速率变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】选 B、C。【解析】由于该反应的反应物总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应， A 错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，使反应速率加快，B 正确；由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，C 正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D 错误。3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】选 C、D。【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。4.(双选)(2011·汕头模拟)在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 ...
