2012高中化学 专题三丰富多彩的生活材料学案 苏教版选修1

专题三 丰富多彩的生活材料 复习 学案（苏教版选修 1）知识网络重点突破一、金属腐蚀比较及金属的防护1.金属腐蚀的种类金属腐蚀(1)化学腐蚀与电化学腐蚀其中电化学腐蚀是普遍存在的形式。化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流无电流产生有微弱电流产生腐蚀对象金属单质较活泼金属实例金属与 Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀(2)吸氧腐蚀和析氢腐蚀其中吸氧腐蚀是普遍存在的形式。类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应(C)O2+2H2O+4e-====4OH-2H++2e-====H2↑负极反应(Fe)Fe-2e-====Fe2+Fe-2e-====Fe2+其他反应Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈2.判断金属腐蚀快慢的规律不纯金属或合金，其活泼金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀就越快。(2)与金属接触的电解质溶液的相关离子浓度大小相关，相关离子浓度越大，金属腐蚀越快。同样的电极材料：强电解质溶液引起的腐蚀>弱电解质溶液引起的腐蚀>非电解质引起的腐蚀。一般而言：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。3.金属的防护(1)加保护层：电镀、热镀、喷镀、涂漆、涂油等，或制成氧化膜保护。如在钢铁制品表面生成 Fe3O4；在铝制品表面生成 Al2O3等。(2)电化学保护法① 牺牲阳极的阴极保护法：根据原电池原理，被腐蚀的是较活泼的金属，因此把需要保护的金属与另一种比它活泼的金属相连接构成原电池，即可得到保护。如在轮船的尾部和船体的水线以下部分，装上一定数量的锌块，锌块(负极)被腐蚀，而船体受到保护。② 外加电流的阴极保护法：将金属和一块不溶性辅助电极分别连接到电源的负极和正极上 ，接通直流电源，使电子流入金属也可以达到防止腐蚀的目的。(3)改变金属的结构：制成各种合金。如不锈钢(钢中加入一定量的镍和铬)等。【例 1】 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置Ⅰ左侧的液面一...