2012 高考资料 08: 化学反应速率备课资料 一、化学反应速率的测定 化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与 1 mol·L-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据 Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn 是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或 ZnCl2 浓度的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成 HCl 或 ZnCl2的变化来计算化学反应速率。 二、图象问题 化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含义，其次当曲线变化到平行于横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有： (1)时间一浓度图。可用于确立反应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。 (2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。 三、压强对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以 2S02+02 2SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。 (1)将容器体积缩小，S02、O2、S03浓度都增大了，所以正反应速率(S02与 O2的化合反应)加快了，逆反应速率(S03的分解反应)也加快了。 (2)充入 O2以增大压强：增大了反应物的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。 (3)充人 N2以增大压强：由于 S02、O2、S03的浓度都没有变化，因此反应速率不变。(4)充人 N2但保持压强不变：根据 p1V1=p2V2或 V=Kn，充人 N2压强不变，体积必将增大，对于 S02、O2、S03来说，它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢。综合能力训练 1．某温度下将 N2和 H2充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2 2NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是……………………( ) A．(N2) =0．0l mo1·L-1·s-1, (H2)=O.002 mo1·L-1·s-1 B．(H2)=0．02 mo1·L-1·s-1, (NH3)=1．2 mo1·L-1·s-1 C．(N2)=0．0l mol·L·-1·s-1, (NH3)=1．2 mol·L-1·s-1 D．(H2)=0．06 mol·L-1·S-1, (NH3)=0．4 mo1．L-1·s-1 答案：C 高温 2．反应 3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 Fe 的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入 N2使体系压强增大D．压强不变，充入 N...
